Latihan 2
(Chapter 2)
Berikan jumlah proton, neutron, dan elektron pada masing-masing spesies berikut:
Jawab :
Ingat bahwa superskrip (indeks atas) menunjukkan nomor massa (A) dan subskrip (indeks bawah) menunjukkan nomor atom (Z). Nomor massa selalu lebih besar dari nomor atom.
(a) Nomor atom adalah 11, jadi ada 11 proton. Nomor massa adalah 20, sehingga jumlah neutron adalah 20 - 11 = 9. Jumlah elektron sama dengan jumlah proton; yaitu, 11.
(b) Nomor atom sama dengan (a), atau 11. Nomor massa adalah 22, jadi jumlah neutron adalah 22 - 11 = 11. Jumlah elektron adalah 11. Catatan bahwa spesies atom dalam (a) dan (b) adalah isotop unsur natrium yang mirip secara kimia.
(c) Nomor atom O (oksigen) adalah 8, jadi ada 8 proton. Nomor massa adalah 17, jadi ada 17 - 8 = 9 neutron. Ada 8 elektron.
(d) Karbon-14 direpresentasikan sebagai 14C. Nomor atom karbon adalah 6, jadi ada 14 - 6 = 8 neutron. Jumlah elektron adalah 6.
(Chapter 3)
Metana (CH₄) adalah komponen utama gas alam. Berapa jumlah mol CH₄ yang ada dalam 6,07 g CH₄?
Jawab :
Faktor konversi yang diperlukan untuk mengonversi antara gram dan mol adalah massa molar. Pertama kita perlu menghitung massa molar CH₄,
massa molar CH₄ = 12,01 g + 4(1,008 g) = 16,04 g
karena 1 mol CH₄ = 16,04 g CH₄
faktor konversi yang digunakan harus memiliki gram dalam penyebutnya sehingga satuan gram akan dihilangkan, menyisakan satuan mol dalam pembilang:
(Chapter 4)
Jelaskan bagaimana Anda akan menyiapkan 5,00 x 10^2 mL dari larutan 1,75 M H2SO4, mulai dengan larutan stok 8,61 M H2SO4
Jawab :
M1 = 8,61
V1 = ?
M2 = 1,75
V2 = 5,00 x 10^2
(8,61 M)(V1) = (1,75 M)(5,00 x 10^2 mL)
V1 = (1,75)(5,00 x 10^2) / (8,61)
= 102 ml
Jadi, kita harus mengencerkan 102 mL larutan dari 8,61 M H2SO4 dengan air secukupnya sampai berikan volume akhir dari 5.00 x 10^2 mL dalam labu ukur 500 mL untuk mendapatkan Konsentrasi yang diinginkan
(Chapter 5)
Tekanan atmosfer di San Francisco pada hari tertentu adalah 732 mmHg. Berapa tekanan dalam kPa?
Diminta untuk mengkonversi mmHg menjadi kPa. Karena
1 atm = 1,01325 x 10⁵ Pa = 760 mmHg
faktor konversi yang dibutuhkan adalah
Tekanan dalam kPa adalah
(Chapter 6)
Perhatikan persamaan termokimia
2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) ΔH = -198,2 kJ/mol
hitung perubahan kalor ketika 87,9 g SO₂ (massa molar = 64,07 g/mol) dibakar menjadi SO₃.
Jawab :
Persamaan termokimia menunjukkan bahwa untuk setiap 2 mol SO₂ yang bereaksi, 198,2 kJ kalor yang dilepaskan (perhatikan tanda negatif). Oleh karena itu, faktor konversinya
Berapa mol SO₂ ada dalam 87,9 g SO₂? Apa faktor konversi antara gram dan mol?
Pertama perlu menghitung jumlah mol SO₂ dalam 87,9 g senyawa dan kemudian menemukan jumlah kilojoule yang dihasilkan dari reaksi eksoterm. Urutan konversi adalah sebagai berikut:
gram SO₂ → mol SO₂ → kilojoule kalor yang dihasilkan
Oleh karena itu, perubahan entalpi untuk reaksi ini diberikan oleh
dan kalor yang dilepaskan ke lingkungan adalah 136 kJ.
Kuis 2
(Chapter 2)
Untuk masing-masing spesies berikut, tentukan jumlah proton dan jumlah neutron dalam nukleus: 32He, 42He, 2412Mg, 2512Mg, 4822Ti, 7935Br, 19578Pt
Jawab:
32He : proton=2, neutron=1
42He : proton=2, neutron=2
2412Mg : proton=12, neutron=12
2512Mg : proton=12, neutron=13
4822Ti : proton=22, neutron=26
7935Br : proton=35, neutron=41
19578Pt : proton=78, neutron=117
(Chapter 3)
Manakah dari persamaan berikut yang paling mewakili reaksi yang ditunjukkan pada diagram?
(a) 8A + 4B à C + D
(b) 4A + 8B à 4C + 4D
(c) 2A + B à C + D
(d) 4A + 2B à 4C + 4D
(e) 2A + 4B à C + D
Jawab :
Dari gambar diatas dapat dibuat persamaan :
8A + 4B à 4C + 4D
Persamaan tersebut kita bagi dengan 4 (:4)
Maka persamaannya menjadi : 2A + B à C +D (c)
(Chapter 4)
Untuk menetralkan 25,0 ml NaOH, dibutuhkan 17,4 ml larutan HCl 0,312 M. maka molaritas NaOH tersebut adalah?
Jawab :
V1 x M1 x n1 = V2 x M2 x n2
25 x M x 1 = 17,4 x 0.312 x 1
25M = 5,4288
M = 0,217152
(Chapter 5)
Suatu gas yang menempati volume 725 mL pada tekanan 0,970 atm dibiarkan mengembang pada suhu tetap sampai tekanannya mencapai 0,541 atm. Berapa volume akhirnya?
Jawab :
V1= 725 mL
P1 = 0,970 atm
P2 = 0,541 atm
V2 = ?
Karena suhunya tetap, maka gunakan rumus :
P1 x V1 = P2 x V2
0,970 x 725 = 0,541 x V2
V2 = 703,25/0,541
V2 = 1299,91 mL
Jadi volume akhir dari gas tersebut adalah 1299,91 mL.
(Chapter 6)
Suatu gas mengembang dan melakukan kerja P - V pada lingkungan sama dengan 325 J. Pada saat yang sama, ia menyerap kalor 127 J dari lingkungan. Hitung perubahan energi gas!
Jawab :
Energi menyerap kalor maka q(+)
Energi melepas kalor maka q(-)
Energi melakukan kerja maka w(-)
Energi menerima kerja maka w(+)
Rumus ΔE= q+w
Pada soal, gas melakukan kerja maka w(-) dan menyerap kalor maka q(+)
ΔE= q+w
ΔE = 127 J + (-325 J)
ΔE = -198 J
Jadi perubahan energi gas yang terjadi adalah -198 J
Tidak ada komentar:
Posting Komentar